Tipi e prevenzione della corrosione :
La corrosione è il processo di consumo della superficie metallica per azione dell’ambiente circostante. La ruggine del ferro, l’appannamento dei gioielli in scheggia, la formazione di una pellicola verde sulla superficie del rame ecc. Sono alcuni degli esempi comuni di corrosione che incontriamo nella vita quotidiana
Tipo di corrosione:
- Corrosione chimica o secca
- Corrosione elettrochimica o umida
1. Corrosione chimica o secca:
Questo tipo di corrosione è dovuta all’attacco diretto dei gas atmosferici come ossigeno, anidride carbonica, cloro, anidride solforosa, idrogeno solforato ecc. Sulla superficie del metallo quando il metallo o la superficie sono tenuti esposti nell’atmosfera per lungo tempo
A) Corrosione da ossidazione (corrosione da O 2 ):
La corrosione da ossidazione si verifica a causa dell’attacco dell’ossigeno sulla superficie metallica, solitamente in assenza di umidità. Tutti i metalli tranne il metallo nobile (Ag, Au e Pt) vengono attaccati dall’ossigeno in una certa misura con la formazione di ossido sulla superficie del metallo.
Metallo + O 2 → Ossido di metallo
2M + x.O2 → M 2 Ox
B) Corrosione dovuta ad altri gas:
anche altri gas come SO 2 , CL 2 e H2S ecc. provocano corrosione in una certa misura a seconda della natura del prodotto di corrosione.
2. Corrosione elettrochimica o corrosione a umido:
Questo tipo di corrosione si verifica quando il metallo è a contatto con aria umida o viene mantenuto immerso in un mezzo acquoso. Piccole celle voltaiche o celle galvaniche sono installate tra due metalli dissimili o tra parti dissimili dello stesso metallo. Il metallo (metallo più attivo) circondato da un mezzo acquoso o umidità ha la tendenza a passare in soluzione come ioni metallici.
M → M n + + ne –
Un numero uguale di elettroni viene prodotto sulla superficie del metallo. Lo ione metallico caricato positivamente si combina con gli elettroni negativi alla stessa velocità con cui si formano. Viene così raggiunto l’equilibrio e l’ulteriore reazione si arresta. L’umidità o il mezzo acquoso agisce come un elettrolita. Pertanto, il metallo impuro a contatto con un mezzo acquoso si comporta come una cella elettrolitica o una cella galvanica o una cella galvanica e viene ossidato. I metalli puri non creano celle galvaniche e quindi non subiscono corrosione. Il tasso di corrosione elettrochimica dipende dalla natura del prodotto di corrosione. Se il prodotto di corrosione è un composto insolubile, agisce come un rivestimento protettivo sulla superficie metallica e l’ulteriore azione viene interrotta. Ma se il prodotto di corrosione è un gas o si dissolve nella soluzione, il fenomeno di corrosione continua inalterato.
PREVENZIONE DELLA CORROSIONE:
- Purificazione del metallo:
- Lega di metalli:
- Protezione catodica:
1. Purificazione del metallo:
Le impurità presenti nel metallo sono responsabili della loro corrosione dovuta alla formazione di minuscole celle galvaniche. Maggiore è la quantità di impurità, maggiore sarà la corrosione. Quindi i metalli impuri vengono purificati per controllarne la corrosione.
2. Lega di metalli:
La corrosione di un metallo può essere diminuita realizzando la sua lega con un elemento adatto. Ad esempio, gli effetti di lega del cromo con il ferro diminuiscono la sua resistenza alla corrosione a causa della passivazione della superficie metallica.
3. Protezione catodica:
In questo metodo, un metallo che deve essere protetto dalla corrosione viene fatto comportare come un catodo o collegandolo a un metallo più attivo o mediante l’uso di una tensione impressa sul metallo. Pertanto la protezione catodica del metallo può essere suddivisa in due tipi:
- Protezione sacrificale
- Protezione da tensione impressa